Warum Quecksilber in Ozeanen gefährlicher ist

Warum Quecksilber in Ozeanen gefährlicher ist

Video: Fisch ungesund?! - Kritische Studie: Vermehrt Quecksilber im Meerwasser! - Nie mehr Thunfisch essen? (Kann 2020).

Anonim

von der Duke University

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Obwohl die Süßwasserkonzentrationen von Quecksilber weitaus höher sind als die im Meerwasser, sind es die Salzwasserfische wie Thunfisch, Makrele und Hai, die eine ernstere Gesundheitsbedrohung für Menschen darstellen, die sie essen.

Laut Forschern der Duke University liegt die Antwort im Meerwasser.

Die potenziell schädliche Version von Quecksilber - bekannt als Methylquecksilber - lagert sich an gelösten organischen Stoffen in Süßwasser an, während es sich nach einer neuen Studie von Heileen Hsu-Kim, Assistenzprofessor von, an Chlorid - das Salz - in Meerwasser - lagert Bau- und Umweltingenieurwesen an der Duke's Pratt School of Engineering.

"Methylquecksilber wird in der Natur am häufigsten durch Sonnenlicht in eine weniger giftige Form umgewandelt", sagte Hsu-Kim. "Wenn es an gelöste organische Stoffe gebunden ist, wie zersetzte Pflanzen oder Tiere, wird das Methylquecksilber durch Sonnenlicht leichter abgebaut. In Meerwasser bleibt das Methlyquecksilber jedoch fest an das Chlorid gebunden, wo es durch Sonnenlicht nicht so leicht abgebaut wird." In dieser Form kann Methylquecksilber von Meerestieren aufgenommen werden. "

Methylquecksilber ist ein starkes Neurotoxin, das zu Nierenfunktionsstörungen, neurologischen Störungen und sogar zum Tod führen kann. Insbesondere Feten, die Methylquecksilber ausgesetzt sind, können an denselben Störungen leiden und ihre Lernfähigkeit beeinträchtigen. Da Fische und Schalentiere von Natur aus dazu neigen, Methylquecksilber in ihren Organen zu speichern, sind sie die Hauptquelle für die Quecksilberaufnahme beim Menschen.

"Die Expositionsrate von Quecksilber in den USA ist ziemlich hoch", sagte Hsu-Kim. "Eine kürzlich durchgeführte epidemiologische Umfrage ergab, dass 8 Prozent der Frauen einen höheren Quecksilbergehalt hatten als die nationalen Richtlinien. Da der Mensch an der Spitze der Nahrungskette steht, reichert sich das Quecksilber in unserer Nahrung in unserem Körper an."

Die Ergebnisse von Hsu-Kims Experimenten, die früh online in der Zeitschrift Nature Geoscience veröffentlicht wurden , legen nahe, dass Wissenschaftler und Entscheidungsträger ihre Anstrengungen auf die Auswirkungen von Quecksilber in den Ozeanen anstatt auf Süßwasser konzentrieren sollten.

Ihre Forschung wird vom National Institute of Environmental Health Science unterstützt.

In der Vergangenheit konzentrierten sich die meisten wissenschaftlichen Studien über die Auswirkungen von Quecksilber auf die Umwelt auf Süßwasser, da die Technologie nicht so weit fortgeschritten war, dass die Wissenschaftler die im Meerwasser enthaltenen geringeren Quecksilberkonzentrationen genau messen konnten. Obwohl die Konzentrationen im Meerwasser geringer sein können, reichert sich Quecksilber leichter im Gewebe der Organismen an, die es verbrauchen.

"Da das Sonnenlicht es im Meerwasser nicht zersetzt, ist die Lebensdauer von Methlyquecksilber in der Meeresumwelt viel länger", sagte Hsu-Kim. "Die Food and Drug Administration und die Environmental Protection Agency unterscheiden jedoch nicht zwischen Süß- und Meerwasser."

Quecksilber gelangt auf vielen Wegen in die Umwelt. Die Hauptquellen sind jedoch die Verbrennung von Kohle, die Veredelung von Gold und anderen Nichteisenmetallen sowie Vulkanausbrüche. Das luftgetragene Quecksilber aus diesen Quellen landet schließlich auf Seen oder Ozeanen und kann im Wasser oder in Sedimenten verbleiben.

Der Schlüssel zur Fähigkeit der Sonne, Methylquecksilber abzubauen, ist eine Klasse von Chemikalien, die als reaktive Sauerstoffspezies bekannt sind. Diese Formen von Sauerstoff sind das biochemische Äquivalent des Bullen im Porzellanladen, da sie chemische Bindungen aufbrechen. Eine Möglichkeit zur Bildung dieser reaktiven Sauerstoffatome besteht darin, dass Sonnenlicht auf Sauerstoffmoleküle im Wasser einwirkt.

"Diese reaktiven Formen von Sauerstoff lösen die Bindungen im Methylquecksilber-Molekül viel effizienter", sagte Hsu-Kim. "Und wenn das Methylquecksilber anstelle von Chlorid an organische Substanzen gebunden ist, ist die Abbaureaktion viel schneller."